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Simulado On-Line
 
QUÍMICA - FUVEST (1998)

27) V.27 - A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento nutricional a base de casca de ostras que seja 100% CaCO3. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?


a)25%
b)40%
c)50%
d)80%
e)125%
Resposta


28) V.28 - Um pedaço de palha de aço foi suavemente comprimido no fundo de um tubo de ensaio e este foi cuidadosamente emborcado em um béquer contendo água à temperatura ambiente, conforme ilustrado abaixo:
Decorridos alguns dias à temperatura ambiente, qual das figuras abaixo representa o que será observado?


a)
b)
c)
d)
e)
Resposta


29) V.29 - O agravamento do efeito estufa pode estar sendo provocado pelo aumento da concentração de certos gases na atmos-fera, principalmente do gás carbônico.
Dentre as seguintes reações químicas:
I) queima de combustíveis fósseis;
II) fotossíntese;
III) fermentação alcoólica;
IV) saponificação de gorduras,
produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do efeito estufa:


a)I e II
b)I e III
c)I e IV
d)II e III
e)II e IV
Resposta


30) V.30 - No Brasil, o sal de cozinha e o gás de cozinha (mistura de propano e butano) são usualmente obtidos, respectivamente,


a)de jazidas desse sal e do petróleo.
b)de jazidas desse sal e do gás natural.
c)da água do mar e do lixo orgânico.
d)da indústria cloro-álcali e do gás natural.
e)da água do mar e do petróleo.
Resposta


31) V.31 - Deseja-se saber se três hidrocar-bonetos saturados I, II e III são isômeros entre si. Para tal, amostras desses hidrocarbonetos foram analisadas, determinando-se as quantidades de carbono e de hidrogênio presentes em cada uma delas. Os resultados obtidos foram os seguintes:

Com base nesses resultados pode-se afirmar que


a)I não é isômero de II nem de III.
b)I é isômero apenas de II.
c)I é isômero apenas de III.
d)II é isômero apenas de III.
e)I é isômero de II e de III.
Resposta


32) V.32 -

Nas condições ambiente, foram realizados três experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais se juntou Na2CO3 sólido, contido em uma bexiga murcha, a uma solução aquosa de HC| contida em um erlen-meyer. As quantidades adicionadas foram:
Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, observa-se que


a)a bexiga de E1 é a mais cheia.
b)a bexiga de E2 é a mais cheia. massa molar do Na2CO3 = 106g/mol
c)a bexiga de E3 é a mais cheia.
d)a bexiga de E1 é a menos cheia.
e)as três bexigas estão igualmente cheias.
Resposta


33) V.33 - Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6 kg de óxido de dinitrogênio (N2O) e o terceiro 1,6 kg de oxigênio (O2).
Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que


a)são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 e O2.
b)são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O e O2.
c)são iguais nos três cilindros.
d)é maior no cilindro que contém N2º
e)é menor no cilindro que contém C2H2.
Resposta


34) V.34 - O gráfico abaixo mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?


a)25ºC
b)45ºC
c)60ºC
d)70ºC
e)80ºC
Resposta


35) V.35 - Na reação de fusão nuclear representada por ocorre a liberação de um neutron (n). A espécie E deve ter


a)2 prótons e 2 neutrons.
b)2 prótons e 3 neutrons.
c)2 prótons e 5 neutrons.
d)2 prótons e 3 elétrons.
e)4 prótons e 3 elétrons.
Resposta


36) V.36 - Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (D;H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) -> N(g) + 3H(g); DH = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H, igual a 390 kJ/mol.
N2H4(g) -> 2N(g) + 4H(g); DH = 1720 kJ/mol N2H4, são quebradas ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N? Sabendo-se que na decomposição:


a)80
b)160
c)344
d)550
e)1330
Resposta


37) V.37 - À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta?


a)pH = 4
b)0 < pH < 4
c)4 < pH < 7
d)pH = 7
e)7 < pH <14
Resposta


38) V.38 - Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,


a)o átomo ser indivisível.
b)a existência de partículas sub-atômicas.
c)os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d)os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e)o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Resposta


39) V.39 - Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela abaixo:Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,


a)ácido benzóico, nitrato de sódio e naftaleno.
b)ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.
c)naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.
d)nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.
e)nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico.
Resposta


40) V.40 - Entidades ligadas à preservação ambiental têm exercido fortes pressões para a redução da produção de gases CFC (clorofluorocarbonos). Isto se deve principalmente ao fato de os CFC


a)reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.
b)reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa.
c)Escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica.
d)reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio.
e)livres, que reagem com o ozônio.
Resposta


41) V.41 - Um sólido S é decomposto por aquecimento e o produto sólido obtido, ao reagir com água, forma hidróxido de cálcio. Este reage com carbonato de sódio produzindo soda cáustica (NaOH) e regenerando o sólido S que é reciclado. Qual a fórmula de S e sua respectiva massa necessária para iniciar um ciclo de produção de soda cáustica a partir de 1,06 toneladas de carbonato de sódio?
Admita em todas as etapas um rendimento de 100%.


a)CaO e 0,56 t
b)CaO e 1,12 t
c)Ca(OH)2 e 1,06 t
d)CaCO3 e 1,00 t
e)CaCO3 e 2,00 t
Resposta


42) V.42 - Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300ºC. Com isto estabelece-se o equilíbrio

cuja constante é igual a 1,0x10². Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições?


a)0, 0, 2
b)1, 1, 10
c)1/6, 1/6, 5/3
d)1/6, 1/6, 5/6
e)1/11, 1/11, 10/11
Resposta


43) V.43 - Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se


a)mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul.
b)mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol rosa.
c)mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida.
d)medir a temperatura de congelamento de cada solução.
e)adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução.
Resposta


44) V.44 - Em condições adequadas, etanol quando tratado com ácido clorídrico concentrado pode sofrer uma reação de substituição, enquanto que, quando tratado com ácido sulfúrico concentrado pode sofrer uma reação de desidratação intermolecular. Os produtos formados nessas duas reações são, respectivamente,


a)cloreto de etila e éter dietílico.
b)cloreto de etila e etileno.
c)2-cloroetanol e acetato de etila.
d)1,1-dicloroetano e éter dietílico.
e)1,1-dicloroetano e etileno.
Resposta


45) V.45 -
Quer-se guardar, a 25ºC, uma solução aquosa 1 mol/L de SnCl2. Dispõe-se de recipientes de
I. ferro
II. ferro galvanizado (ferro revestido de Zn)
III. lata comum (ferro revestido de Sn)
IV. cobre
Examinando-se a tabela dos potenciais padrão de redução apresentada acima, conclui-se que essa solução de SnCl2 pode ser guardada sem reagir com o material do recipiente, apenas em


a)IV
b)I e ii
c)III e IV
d)I, II e III
e)I, II e IV
Resposta


46) V.46 - A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês(II)tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:

Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (t)?


a)
b)
c)
d)
e)
Resposta