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QUÍMICA - UFF (1998)

46) O gráfico que melhor representa a varia-ção da Afinidade Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na carga nuclear dos átomos, ao longo do 2o período da Tabela Períodica é:



Resposta


47) Um excesso de ferro metálico é tratado com 50,0 mL de HCl 6,00 M.

Fe + 2H+ ® Fe2+ + H2 ­

e considerando que não há variação de volume, conclui-se que a [Fe2+] na solução resultante é:


a)0,15 M
b)0,30 M
c)3,00 M
d)1,50 M
e)30,0 M
Resposta


48) Os compostos orgânicos podem apresen-tar o átomo de carbono hibridizado na forma sp, sp2 ou sp3. Assinale a opção que indica o composto orgânico com átomo de carbono hibridizado na forma sp.


a)1,2-butadieno
b)1-penteno
c)1,3-butadieno
d)1,4-pentadieno
e)1-buteno
Resposta


49) A reação entre o sulfeto de arsênio (III) e o clorato de potássio em meio ácido é dada pela equação: 3 As2S3(s) + 14 C lO3– + 18 H2O ® 6 H2AsO4 + 9 SO4= + 14 Cl + 24 H+

Nesta reação ocorrem as seguintes mudanças no estado de oxidação:


a)o enxofre é oxidado de -2 a + 4 e o cloro é reduzido de + 5 a + 1;
b)o enxofre é oxidado de -2 a + 6 e o arsênio é reduzido de + 3 a + 1;
c)o arsênio é oxidado de + 3 a + 5 e o cloro é reduzido de + 5 a -1;
d)o hidrogênio é oxidado de 0 a +1 e o arsênio é reduzido de + 3 a + 1;
e)o arsênio é oxidado de 0 a + 1 e o enxofre é oxidado de - 2 a + 6.
Resposta


50) O princípio de Exclusão de Pauli estabe-lece que:


a)A posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas simulta-neamente.
b)Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.
c)A velocidade de toda radiação eletro-magnética é igual à velocidade da luz.
d)Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.
e)Numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.
Resposta


51) Os compostos

SiH4, PH3 , CS2 e SO3

possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica.


a)brilho metálico
b)elevado ponto de ebulição
c)capacidade de conduzir eletricidade
d)elevada dureza
e)baixo ponto de fusão
Resposta


52) Para a conversão

que se processa a 25 oC, a constante de equilíbrio vale 0,56. Partindo-se, nesta conversão, de 0,100M de b-D-Glicose, as concentrações dos açúca-res quando o equilíbrio for alcançado serão, respectivamente:


a)0,064 M e 0,036 M
b) 0,056 M e 0,044 M
c)0,100 M e 0,100 M
d) 0,460 M e 0,100 M
e)0,032 M e 0,068 M
Resposta


53) Para o composto cuja composição centesi-mal vale

C = 42,10% , H = 6,48% e O = 51,42%

a fórmula mínima é:


a) C2H3O3
b)CH2O
c) C2H2O3
d)C2H6O3
e)C3H8O
Resposta


54) Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrolizada, os produtos formados no anodo e no catodo são, respectivamente:


a)S e Li
b) O2 e Li
c) SO2 e H2
d)O2e H2
e)SO2 e Li
Resposta


Os compostos orgânicos I, II, III, IV classificam-se, respectivamente, como:

55) Considere os seguinte compostos orgânicos.



a)ácido, aldeído, éter, éster
b)ácido, álcool, éster, cetona
c)aldeído, álcool, éter, éster
d) ácido, álcool, cetona, cetona
e)éter, ácido, álcool, cetona
Resposta


56) Considere as substâncias M, P, Q, R componentes da equação

M + P ® Q + R

Ao se utilizar 10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de M e obteve-se 20,0 g de R. Conclui-se que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a partir de 5,0 g de P, é:


a)2,0 g
b)5,0 g
c)6,0 g
d)10,0 g
e)20,0 g
Resposta


57) Observe as equações:

I) CH3CH = CH2 + Br2 ->
II) CH3CH = CH2 + HCl ->
III) CH3CH = CH2 + H2O / H+ ->

Os produtos obtidos por meio das equações I, II e III são, respectivamente:


a)1,2-dibromopropano; 1-cloropropano; 1-propanol
b)1,3-dibromopropano; 1-cloropropano; 2-propanol
c)2-bromopropano; 2-cloropropano; 1-propanol
d)1,3-dibromopropano; 2-cloropropano; 1-propanol
e)1,2-dibromopropano; 2-cloropropano; 2-propanol
Resposta


58) Com base nas estruturas dos compostos e nos valores de eletronegatividade apresenta-dos na Tabela Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero.


a)H2O
b)C2H5OH
c)BeH2
d)C2H5Cl
e)HF
Resposta


Nas equações I, II, III e IV identifica-se como base, respectivamente:

59) Cada equação a seguir representa uma reação ácido-base de Lewis.




Resposta


60) O valor da constante do produto de solubilidade (kps) do AgBr(s) a 25 oC é 4,9 x 10-13.
A solubilidade molar deste composto na presença da solução de KBr 0,20 M é:


a) 2,45 x 10-12 M
b)4,90 x 10-13 M
c)7,00 x 10-7 M
d)9,80 x 10-14 M
e)4,90 x 10-7 M
Resposta